Giải Bài 27. Phân tích nguyên tố: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 113 Sách Hóa 11 Nâng cao
Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 113 – Bài 27. Phân tích nguyên tố SGK Hóa học 11 Nâng cao. Câu 1: Phân tích định tính và phân tích định lượng C, H trong hợp chất hữu cơ giống nhau và khác nhau như thế nào ?…
Câu 1. Phân tích định tính và phân tích định lượng C, H trong hợp chất hữu cơ giống nhau và khác nhau như thế nào ?
Bạn đang xem: Giải Bài 27. Phân tích nguyên tố: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 113 Sách Hóa 11 Nâng cao
Giống nhau: chuyển hợp chất hữu cơ thành hợp chất vô cơ đơn giản
Khác nhau:
– Phân tích định tính: Xác định sự có mặt của C và H qua sản phẩm của \(C{O_2}\) và \({H_2}O\)
– Phân tích định lượng: Xác định hàm lượng của C và H qua sản phẩm \(C{O_2}\) và \({H_2}O\)
Câu 2. Em hãy đề nghị:
a) Cách nhận biết \({H_2}O,C{O_2}\) khác với hình 4.5
b) Cách định tính halogen khác với hình 4.6
c) Chất hấp thụ định lượng \({H_2}O\) và \(C{O_2}\)
Giải
– Nhận biết \({H_2}O\): phương pháp định lượng: Dùng bình chứa \({P_2}{O_5}\) với khối lượng biết trước, hấp thụ sản phẩm cháy rồi cân lại, khối lượng bình chứa \({P_2}{O_5}\) tăng lên chính bằng khối lượng \({H_2}O\). Hoặc làm lạnh sản phẩm cháy sẽ thấy hơi nước ngưng tụ.
– Nhận biết \(C{O_2}\): Dùng dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) tạo ra kết tủa trắng
\(C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} \downarrow + {H_2}O\)
Câu 3. a) Để nhận biết khí amoniac sinh ra khi định tính nitơ như trình bày trong bài học nên dùng cách nào trong các cách sau:
A. Ngửi
B. Dùng \(A{g_2}O\)
C. Dùng giấy quỳ tím ướt
D. Dùng phenolphtalein
b) Dấu hiệu nào dưới đây cho phép khẳng định kết tủa bám trên thành phần phễu ở hình 4.6 là AgCl:
A. Đốt không cháy
B. Không tan trong nước
C. Không tan trong dung dịch \({H_2}S{O_4}\)
D. Không tan trong dung dịch \(HN{O_3}\)
a) Chọn đáp án C
b) Chọn D
\(HCl + AgN{O_3} \to AgCl \downarrow + HN{O_3}\)
Câu 4. Nếu lấy một sợi dây điện gọt bỏ vỏ nhựa rồi đốt lõi đồng trên ngọn lửa đèn còn thì thấy ngọn lửa nhuốm màu xanh lá mạ, sau đó ngọn lửa mất màu xanh. Nếu áp lõi dây đồng đang nóng vào vỏ dây điện rồi đốt thì ngọn lửa lại nhuốm màu xanh lá mạ. Hãy dự đoán nguyên nhân của hiện tượng và giải thích.
Màu xanh lá mạ là do \(CuC{l_2}\) phân tán vào ngọn lửa. Sự hình thành \(CuC{l_2}\) được giải thích như sau:
– PVC cháy tạo ra HCl
– Cu bị đốt sinh ra CuO
– Tương tác giữa HCl và CuO tạo ra \(CuC{l_2}\): \(CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\)
Tuy nhiên ở đây dây đồng đã gọt bỏ vỏ nhựa rồi đốt lõi đồng trên ngọn lửa đèn còn thì PVC có còn đâu mà cháy tạo HCl
Câu 5. Oxi hóa hoàn toàn 4,92 mg một hợp chất A chứa C, H, N và O rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình chứa \({H_2}S{O_4}\) đậm đặc, bình chứa KOH, thì thấy khối lượng bình chứa \({H_2}S{O_4}\) tăng thêm 1,81 mg, bình chứa KOH tăng thêm 10,56 mg. Ở thí nghiệm khác, khi nung 6,15 mg hợp chất A đó với CuO thì thu được 0,55 ml (đktc) khí nitơ. Hãy xác định hàm lượng phần trăm của C, H, N và O ở hợp chất A.
– Khối lượng bình đựng \({H_2}S{O_4}\) đặc tăng chính bằng khối lượng \({H_2}O\)
\( \Rightarrow {m_{H_2{O}}} = 1,{81.10^{ – 3}}(g)\)
– Khối lượng bình chứa KOH tăng chính bằng khối lượng \(C{O_2}\)
\( \Rightarrow {m_{_{C{O_2}}}} = 10,{56.10^{ – 3}}(g)\)
\(\% {m_C} = \frac{{10,{{56.10}^{ – 3}}.12.100\% }}{{44.4,{{92.10}^{ – 3}}}} = 58,54\% \) \(\% {m_H} = \frac{{1,{{81.10}^{ – 3}}.2}}{{18.4,{{92.10}^{ – 3}}}}.100\% = 4,09\% \)
\(\% {m_N} = \frac{{28.0,{{55.10}^{ – 3}}}}{{22,4.6,{{15.10}^{ – 3}}}}.100\% = 11,18\% \)
\(\% {m_O} = 100\% – (58,54 + 4,09 + 11,18) = 26,19\% \)
Đăng bởi: Monica.vn
Chuyên mục: Giải bài tập
[toggle title=”Xem thêm Bài 27. Phân tích nguyên tố: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 113 Sách Hóa 11 Nâng cao” state=”close”]Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 113 – Bài 27. Phân tích nguyên tố SGK Hóa học 11 Nâng cao. Câu 1: Phân tích định tính và phân tích định lượng C, H trong hợp chất hữu cơ giống nhau và khác nhau như thế nào ?…
Câu 1. Phân tích định tính và phân tích định lượng C, H trong hợp chất hữu cơ giống nhau và khác nhau như thế nào ?
Giống nhau: chuyển hợp chất hữu cơ thành hợp chất vô cơ đơn giản
Khác nhau:
– Phân tích định tính: Xác định sự có mặt của C và H qua sản phẩm của \(C{O_2}\) và \({H_2}O\)
– Phân tích định lượng: Xác định hàm lượng của C và H qua sản phẩm \(C{O_2}\) và \({H_2}O\)
Câu 2. Em hãy đề nghị:
a) Cách nhận biết \({H_2}O,C{O_2}\) khác với hình 4.5
b) Cách định tính halogen khác với hình 4.6
c) Chất hấp thụ định lượng \({H_2}O\) và \(C{O_2}\)
Giải
– Nhận biết \({H_2}O\): phương pháp định lượng: Dùng bình chứa \({P_2}{O_5}\) với khối lượng biết trước, hấp thụ sản phẩm cháy rồi cân lại, khối lượng bình chứa \({P_2}{O_5}\) tăng lên chính bằng khối lượng \({H_2}O\). Hoặc làm lạnh sản phẩm cháy sẽ thấy hơi nước ngưng tụ.
– Nhận biết \(C{O_2}\): Dùng dung dịch \(Ba{(OH)_2}\) tạo ra kết tủa trắng
\(C{O_2} + Ba{(OH)_2} \to BaC{O_3} \downarrow + {H_2}O\)
Câu 3. a) Để nhận biết khí amoniac sinh ra khi định tính nitơ như trình bày trong bài học nên dùng cách nào trong các cách sau:
A. Ngửi
B. Dùng \(A{g_2}O\)
C. Dùng giấy quỳ tím ướt
D. Dùng phenolphtalein
b) Dấu hiệu nào dưới đây cho phép khẳng định kết tủa bám trên thành phần phễu ở hình 4.6 là AgCl:
A. Đốt không cháy
B. Không tan trong nước
C. Không tan trong dung dịch \({H_2}S{O_4}\)
D. Không tan trong dung dịch \(HN{O_3}\)
a) Chọn đáp án C
b) Chọn D
\(HCl + AgN{O_3} \to AgCl \downarrow + HN{O_3}\)
Câu 4. Nếu lấy một sợi dây điện gọt bỏ vỏ nhựa rồi đốt lõi đồng trên ngọn lửa đèn còn thì thấy ngọn lửa nhuốm màu xanh lá mạ, sau đó ngọn lửa mất màu xanh. Nếu áp lõi dây đồng đang nóng vào vỏ dây điện rồi đốt thì ngọn lửa lại nhuốm màu xanh lá mạ. Hãy dự đoán nguyên nhân của hiện tượng và giải thích.
Màu xanh lá mạ là do \(CuC{l_2}\) phân tán vào ngọn lửa. Sự hình thành \(CuC{l_2}\) được giải thích như sau:
– PVC cháy tạo ra HCl
– Cu bị đốt sinh ra CuO
– Tương tác giữa HCl và CuO tạo ra \(CuC{l_2}\): \(CuO + 2HCl \to CuC{l_2} + {H_2}O\)
Tuy nhiên ở đây dây đồng đã gọt bỏ vỏ nhựa rồi đốt lõi đồng trên ngọn lửa đèn còn thì PVC có còn đâu mà cháy tạo HCl
Câu 5. Oxi hóa hoàn toàn 4,92 mg một hợp chất A chứa C, H, N và O rồi cho sản phẩm lần lượt qua bình chứa \({H_2}S{O_4}\) đậm đặc, bình chứa KOH, thì thấy khối lượng bình chứa \({H_2}S{O_4}\) tăng thêm 1,81 mg, bình chứa KOH tăng thêm 10,56 mg. Ở thí nghiệm khác, khi nung 6,15 mg hợp chất A đó với CuO thì thu được 0,55 ml (đktc) khí nitơ. Hãy xác định hàm lượng phần trăm của C, H, N và O ở hợp chất A.
– Khối lượng bình đựng \({H_2}S{O_4}\) đặc tăng chính bằng khối lượng \({H_2}O\)
\( \Rightarrow {m_{H_2{O}}} = 1,{81.10^{ – 3}}(g)\)
– Khối lượng bình chứa KOH tăng chính bằng khối lượng \(C{O_2}\)
\( \Rightarrow {m_{_{C{O_2}}}} = 10,{56.10^{ – 3}}(g)\)
\(\% {m_C} = \frac{{10,{{56.10}^{ – 3}}.12.100\% }}{{44.4,{{92.10}^{ – 3}}}} = 58,54\% \) \(\% {m_H} = \frac{{1,{{81.10}^{ – 3}}.2}}{{18.4,{{92.10}^{ – 3}}}}.100\% = 4,09\% \)
\(\% {m_N} = \frac{{28.0,{{55.10}^{ – 3}}}}{{22,4.6,{{15.10}^{ – 3}}}}.100\% = 11,18\% \)
\(\% {m_O} = 100\% – (58,54 + 4,09 + 11,18) = 26,19\% \)
[/toggle]
