Giải Bài 39. Dẫn xuất halogen của Hidrocacbon: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 177 SGK Hóa học 11

Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 177 Bài 39. Dẫn xuất halogen của Hidrocacbon SGK Hóa học 11: Bài 1: Gọi tên mỗi chất sau: CH₃– CH₂Cl; CH₂ = CH- CH₂Cl; CHCl₃; C₆H₅Cl. . Viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế mỗi chất trên từ hidrocacbon tương ứng.

Bài 1: Gọi tên mỗi chất sau: CH₃– CH₂Cl; CH₂ = CH- CH₂Cl; CHCl₃; C₆H₅Cl. Viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế mỗi chất trên từ hidrocacbon tương ứng.

Bạn đang xem: Giải Bài 39. Dẫn xuất halogen của Hidrocacbon: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 177 SGK Hóa học 11

CH₃– CH₂Cl : etyl clorua  (cloetan);

CH₂ = CH- CH₂Cl: anlyl clorua (1-cloprop- 2-en);

: phenyl clorua (clobenzen)

CHCl₃: clorofom (triclometan)

– Điều chế các chất trên từ hidrocacbon tương ứng:

CH₃CH₃  +  Cl₂    CH₃– CH₂Cl + HCl

CH₂=CH-CH₃ + Cl₂   CH₂ = CH- CH₂Cl

CH₄ + 3Cl₂  CHCl₃ + 3HCl

+ Cl_{2 
  + 3HCl}

---

Bài 2: Viết phương trình phản ứng hóa học của phản ứng thủy phân các chất sau trong dung dịch NaOH: 1,2- đicloetan; benzyl clorua, anylyl bromua; xiclohexyl clorua.

ClCH₂– CH₂Cl + 2 NaOH   →  HOCH₂– CH₂OH + 2 NaCl

 

---

Bài 3: Cho nhiệt độ sôi (⁰C) của một số dẫn xuất halogen trong bảng dưới đây

Dãy các chất CH₃Cl, CH₃Br, CH₃I có nhiệt độ sôi tăng dần do phân tử khối tăng dần.

CH₃X, CH₃CH₂X, CH₃CH₂CH₂X, CH₃CH₂CH₂CH₂X có nhiệt độ sôi tăng dần do phân tử khối tăng dần.

---

Bài 4: Từ axetilen, viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế: etyl bromua(1); 1,2- đibrometan (2); vinyl clorua (3); 1,1- đibrometan (4).

(1) C₂H_{2 \(\overset{+H_{2} ,Ni}{\rightarrow}\)} C₂H₆  \(\overset{Br_{2}/t^{\circ}}{\rightarrow}\) C₂H₅Br

(2) C₂H₂  → C₂H₄  \(\overset{+Br_{2}}{\rightarrow}\)CH₂Br- CH₂Br

(3) C₂H_{2 \(\overset{+HCl/HgCl_{2}}{\rightarrow}\)} C₂H₃Cl

(4) C₂H_{2 \(\overset{+HBr}{\rightarrow}\)} CH₂=CHBr  \(\overset{+HBr}{\rightarrow}\)  CH₃CHBr₂

---

Bài 5: Dùng hai ống nghiệm, với mỗi ống đựng 1ml một trong hai chất lỏng sau: etylbromua (1); brombenzen (2).

Thêm tiếp vào mỗi ống 1 ml dung dịch AgNO₃. Đun sôi hai ống nghiệm, thấy ở ống 1 có kết tủa vàng nhạt, trong khi đó ở ống 2 không có hiện tượng gì. Nhận xét và giải thích các hiện tượng ở thí nghiệm trên.

Ống (1) CH₃ – CH₂Br  + H₂O  → CH₃– CH₂OH + HBr

AgNO₃ + HBr  →  AgBr + HNO₃

Ống (2) không có phản ứng, chứng tỏ liên kết C- Br trong phản ứng brombenzen rất bền

---

Bài 6: Khi đun nóng etyl clorua trong dung dịch chứa KOH và C₂H₅OH, thu được

A. Etanol

B. Etilen

C. Axetilen

D. Etan

Chọn B

Đăng bởi: Monica.vn

Chuyên mục: Giải bài tập

[toggle title=”Xem thêm Bài 39. Dẫn xuất halogen của Hidrocacbon: Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 177 SGK Hóa học 11″ state=”close”]Giải bài 1, 2, 3, 4, 5, 6 trang 177 Bài 39. Dẫn xuất halogen của Hidrocacbon SGK Hóa học 11: Bài 1: Gọi tên mỗi chất sau: CH₃– CH₂Cl; CH₂ = CH- CH₂Cl; CHCl₃; C₆H₅Cl. . Viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế mỗi chất trên từ hidrocacbon tương ứng.

Bài 1: Gọi tên mỗi chất sau: CH₃– CH₂Cl; CH₂ = CH- CH₂Cl; CHCl₃; C₆H₅Cl. Viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế mỗi chất trên từ hidrocacbon tương ứng.

CH₃– CH₂Cl : etyl clorua  (cloetan);

CH₂ = CH- CH₂Cl: anlyl clorua (1-cloprop- 2-en);

: phenyl clorua (clobenzen)

CHCl₃: clorofom (triclometan)

– Điều chế các chất trên từ hidrocacbon tương ứng:

CH₃CH₃  +  Cl₂    CH₃– CH₂Cl + HCl

CH₂=CH-CH₃ + Cl₂   CH₂ = CH- CH₂Cl

CH₄ + 3Cl₂  CHCl₃ + 3HCl

+ Cl_{2 
  + 3HCl}

---

Bài 2: Viết phương trình phản ứng hóa học của phản ứng thủy phân các chất sau trong dung dịch NaOH: 1,2- đicloetan; benzyl clorua, anylyl bromua; xiclohexyl clorua.

ClCH₂– CH₂Cl + 2 NaOH   →  HOCH₂– CH₂OH + 2 NaCl

 

---

Bài 3: Cho nhiệt độ sôi (⁰C) của một số dẫn xuất halogen trong bảng dưới đây

Dãy các chất CH₃Cl, CH₃Br, CH₃I có nhiệt độ sôi tăng dần do phân tử khối tăng dần.

CH₃X, CH₃CH₂X, CH₃CH₂CH₂X, CH₃CH₂CH₂CH₂X có nhiệt độ sôi tăng dần do phân tử khối tăng dần.

---

Bài 4: Từ axetilen, viết phương trình hóa học của các phản ứng điều chế: etyl bromua(1); 1,2- đibrometan (2); vinyl clorua (3); 1,1- đibrometan (4).

(1) C₂H_{2 \(\overset{+H_{2} ,Ni}{\rightarrow}\)} C₂H₆  \(\overset{Br_{2}/t^{\circ}}{\rightarrow}\) C₂H₅Br

(2) C₂H₂  → C₂H₄  \(\overset{+Br_{2}}{\rightarrow}\)CH₂Br- CH₂Br

(3) C₂H_{2 \(\overset{+HCl/HgCl_{2}}{\rightarrow}\)} C₂H₃Cl

(4) C₂H_{2 \(\overset{+HBr}{\rightarrow}\)} CH₂=CHBr  \(\overset{+HBr}{\rightarrow}\)  CH₃CHBr₂

---

Bài 5: Dùng hai ống nghiệm, với mỗi ống đựng 1ml một trong hai chất lỏng sau: etylbromua (1); brombenzen (2).

Thêm tiếp vào mỗi ống 1 ml dung dịch AgNO₃. Đun sôi hai ống nghiệm, thấy ở ống 1 có kết tủa vàng nhạt, trong khi đó ở ống 2 không có hiện tượng gì. Nhận xét và giải thích các hiện tượng ở thí nghiệm trên.

Ống (1) CH₃ – CH₂Br  + H₂O  → CH₃– CH₂OH + HBr

AgNO₃ + HBr  →  AgBr + HNO₃

Ống (2) không có phản ứng, chứng tỏ liên kết C- Br trong phản ứng brombenzen rất bền

---

Bài 6: Khi đun nóng etyl clorua trong dung dịch chứa KOH và C₂H₅OH, thu được

A. Etanol

B. Etilen

C. Axetilen

D. Etan

Chọn B

[/toggle]