Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X chứa m gam hỗn hợp chất tan gồm HCl, H2SO4 và ZnSO4.

Câu hỏi:

Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)₂ vào dung dịch X chứa m gam hỗn hợp chất tan gồm HCl, H₂SO₄ và ZnSO₄. Tổng số mol kết tủa thu được (y mol) phụ thuộc vào số mol Ba(OH)₂ nhỏ vào (x mol) được biểu diễn theo đồ thị sau:  

Bạn đang xem: Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(OH)2 vào dung dịch X chứa m gam hỗn hợp chất tan gồm HCl, H2SO4 và ZnSO4.

Giá trị của m là 

 

A.
36,25.    

B.
32,70.    

C.
32,90.   

D.
29,15.  

Đáp án đúng: B

Đặt a, b, c là số mol HCl, H₂SO₄ và ZnSO₄.

Đồ thị gồm 5 đoạn:

Đoạn 1:

OH^– + H⁺ → H₂O

Ba²⁺ + SO4^2- → BaSO₄

Đoạn 2:

OH^– + H⁺ → H₂O

2OH^– + Zn²⁺ → Zn(OH)₂

Ba²⁺ + SO4^2- → BaSO₄

Do OH^– phải trung hòa H⁺ trước rồi mới tạo kết tủa sau nên SO4^2- sẽ hết trước Zn²⁺, vậy đoạn 3 chỉ còn tạo Zn(OH)₂.

nBaSO₄ = b + c = 0,2 n → max = b + 20 = 0,35 → b = 0,05; c = 0,15

Đoạn 4: Zn(OH)₂ bị hòa tan.

Tại thời điểm x = 0,35 thì nZn(OH)₂ bị hòa tan = 0,35 – 0,25 = 0,1

Lúc này dung dịch chứa Ba²⁺ (0,35 – 0,2 = 0,15), ZnO2^2- (0,1) và Cl- (a)

Bảo toàn điện tích → a = 0,1→ m = 32,70 gam.