X là hỗn hợp gồm Mg và MgO (trong đó Mg chiếm 60% khối lượng). Y là dung dịch gồm H2SO4 và NaNO3.

Câu hỏi:

X là hỗn hợp gồm Mg và MgO (trong đó Mg chiếm 60% khối lượng). Y là dung dịch gồm H₂SO₄ và NaNO₃. Cho 6 gam X tan hoàn toàn vào Y, thu được dung dịch Z (chỉ chứa ba muối trung hòa) và hỗn hợp hai khí (gồm khí NO và 0,04 mol H₂). Cho dung dịch BaCl₂ dư vào Z, thu được m gam kết tủa. Biết Z có khả năng tác dụng vừa đủ với dung dịch chứa 0,44 mol NaOH. Giá trị của m T là

A.
55,92.    

B.
25,2.      

C.
46,5.    

D.
53,6.

Đáp án đúng: A

Bạn đang xem: X là hỗn hợp gồm Mg và MgO (trong đó Mg chiếm 60% khối lượng). Y là dung dịch gồm H2SO4 và NaNO3.

Chọn đáp án A.

Có \(\left\{ \begin{array}{l}
{n_{Mg}} = \frac{{60\% .6}}{{24}} = 0,15{\rm{ mol}}\\
{{\rm{n}}_{MgO}} = \frac{{40\% .6}}{{40}} = 0,06{\rm{ mol}}
\end{array} \right.\) 

Khí thu được có H₂ → Chứng tỏ NO₃^– phản ứng hết.

Z chỉ chứa 3 muối trung hòa là: ZnSO₄ (0,21 mol), Na₂SO₄, (NH₄)₂SO₄.

\( \Rightarrow \left[ \begin{array}{l}
{n_{NaOH}} = 4{n_{ZnS{O_4}}} + 2{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,44{\rm{ mol}}\\
{{\rm{n}}_{NaOH}} = 2{n_{ZnS{O_4}}} + 2{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,44{\rm{ mol}}
\end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l}
{n_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} =  – 0,2 \Rightarrow {\rm{Loi}}\\
{{\rm{n}}_{{{(N{H_4})}_2}S{O_4}}} = 0,01{\rm{ mol}}
\end{array} \right.\) 

\(BTe:\,\,2.0,15 = 16.0,01 + 3{n_{NO}} + 2.0,04 \Rightarrow {n_{NO}} = 0,02{\rm{ mol}}\) 

\(BTNT.N:\,{n_{NaN{O_3}}} = 2.0,01 + 0,02 = 0,04{\rm{ mol}}\) 

\( \to {n_{SO_4^{2 – }}} = \frac{{2.0,21 + 2.0,01 + 0,04}}{2} = 0,24{\rm{ mol}} \Rightarrow m = 233.0,24 = 55,92g\)