Giải Bài 8.1, 8.2, 8.3, 8.4 trang 9, 10 SBT Hóa học 9: Cho những chất sau: Na2C03, Ca(OH)2, NaCl. Từ những chất đã cho, hãy viết các phương trình hoá học điều chế NaOH
Bài 8. Một số bazo quan trọng – SBT Hóa học lớp 9: Giải bài 8.1, 8.2, 8.3, 8.4 trang 9, 10 Sách bài tập Hóa học 9. Câu 8.1: Bằng phương pháp hoá học nào có thể phân biệt được hai dung dịch bazơ: NaOH và Ca(OH)2 ? Viết phương trình hoá học; Cho những chất sau: Na2C03, Ca(OH)2, NaCl. Từ những chất đã cho, hãy viết các phương trình hoá học điều chế NaOH…
Bài 8.1: Bằng phương pháp hoá học nào có thể phân biệt được hai dung dịch bazơ : NaOH và Ca(OH)2 ? Viết phương trình hoá học.
Hướng dần :
Dùng dung dịch muối cacbonat, thí dụ Na2CO3 để nhận biết : Nếu không có kết tủa, bazơ là NaOH ; nếu tạo ra kết tủa trắng (CaCO3), bazơ là Ca(OH)2 .
Viết phương trình hoá học.
\(N{a_2}C{O_3} + Ca{(OH)_2} \to 2NaOH + CaC{O_3} \downarrow \)(trắng)
Bài 8.2: Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những dung dịch sau : NaOH, Na2SO4, H2SO4, HCl. Hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hoá học.
Trả lời
Hướng dẫn :
Có nhiều cách nhận biết, sau đây là một thí dụ.
– Dùng quỳ tím nhận biết được dung dịch NaOH (quỳ tím chuyển sang xanh), dung dịch Na2SO4 (không đổi màu quỳ tím) và nhóm 2 axit (quỳ tím chuyển sang đỏ).
– Dùng hợp chất của bari, như BaCl2 hoặc Ba(N03)2 hoặc Ba(OH)2 để phân biệt HCl với H2SO4 nhờ có phản ứng tạo kết tủa trắng.
Bài 8.3: Cho những chất sau : Na2C03, Ca(OH)2, NaCl.
a) Từ những chất đã cho, hãy viết các phương trình hoá học điều chế NaOH.
b) Nếu những chất đã cho có khối lượng bằng nhau, ta dùng phản ứng nào để có thể điều chế được khối lượng NaOH nhiều hơn ?
a) Điều chế NaOH từ những chất đã cho :
– Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 :
Na2CO3 + Ca(OH)2 ———–> CaCO3 \( \downarrow \) + 2NaOH (1)
– Điện phân dung dịch NaCl trong thùng điện phân có vách ngăn :
\(2NaCl + 2{H_2}O\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}\limits_{{\mathop{\rm cóv}} áchngăn}^{đp}} 2NaOH + {H_2} \uparrow + C{l_2} \uparrow (2)\)
b) Dùng chất nào điều chế được khối lượng NaOH nhiều hơn ?
Đặt khối lượng của mỗi chất ban đầu là a gam.
Theo (1): 106 gam Na2CO3 tác dụng với 74 gam Ca(OH)2 sinh ra 80 gam NaOH. Nếu có a gám mỗi chất thì Na2CO3 sẽ thiếu, Ca(OH)2 sẽ dư. Như vậy, khối lượng NaOH điều chế được sẽ tính theo khối lượng Na2CO3:
106 gam Na2C03 điều chế được 80 gam NaOH.
Vây a gam Na2C03 điều chế được \({{80a} \over {106}}\) gam NaOH.
Theo (2) : 117 gam NaCl điều chế được 80 gam NaOH.
Vậy a gam NaCl điều chế được \({{80a} \over {117}}\) gam NaOH.
So sánh khối lượng NaOH điều chế được, ta thấy : \({{80a} \over {106}} > {{80a} \over {117}}\)
Kết luận : a gam Na2C03 điều chế được khối lượng NaOH nhiều hơn so với dùng a gam NaCl.
Bài 8.4: Bảng dưới đây cho biết giá trị pH của dung dịch một số chất
| DUNG DỊCH | A | B | c | D | E |
| pH | 13 | 3 | 1 | 7 | 8 |
a) Hãy dự đoán trong các dung dịch ở trên :
Dung dịch nào có thể là axit như HCl, H2S04
Dung dịch nào có thể là bazơ như NaOH, Ca(OH)2.
Dung dịch nào có thể là đường, muối NaCl, nước cất.
Dung dịch nào có thể là axit axetic (có trong giấm ăn).
Dung dịch nào có tính bazơ yếu, như NaHC03.
b) Hãy cho biết :
1.Dung dịch nào có phản ứng với Mg, với NaOH.
2. Dung dịch nào có phản ứng với dung dịch HCl.
3.Những dung dịch nào trộn với nhau từng đôi một sẽ xảy ra phản ứng hoá học.
Trả lời
Hướng dẫn
Dự đoán :
Dung dịch c có thể là dd HCl hoặc dd H2S04.
Dung dịch A có thể là dd NaOH hoặc dd Ca(OH)2.
Dung dịch D có thể là dd đường, dd NaCl hoặc nước cất.
Dung dịch B có thể là dd CH3COOH (axit axetic).
Dung dịch E có thể là dd NaHC03.
b) Tính chất hoá học của các dung dịch :
1. Dung dịch c và B có phản ứng với Mg và NaOH.
2. Dung dịch A và E có phản ứng với dung dịch HCl.
3. Những dung dịch sau trộn với nhau từng đôi một sẽ xảy ra phản ứng hoá học :
– Dung dịch A và dung dịch C.
– Dung dịch A và dung dịch B.
– Dung dịch E và dung dịch C.
– Dung dịch E và dung dịch B.
– Dung dịch E và dung dịch A.
Đăng bởi: Monica.vn
Chuyên mục: Giải bài tập
[toggle title=”Xem thêm Bài 8.1, 8.2, 8.3, 8.4 trang 9, 10 SBT Hóa học 9: Cho những chất sau: Na2C03, Ca(OH)2, NaCl. Từ những chất đã cho, hãy viết các phương trình hoá học điều chế NaOH” state=”close”]Bài 8. Một số bazo quan trọng – SBT Hóa học lớp 9: Giải bài 8.1, 8.2, 8.3, 8.4 trang 9, 10 Sách bài tập Hóa học 9. Câu 8.1: Bằng phương pháp hoá học nào có thể phân biệt được hai dung dịch bazơ: NaOH và Ca(OH)2 ? Viết phương trình hoá học; Cho những chất sau: Na2C03, Ca(OH)2, NaCl. Từ những chất đã cho, hãy viết các phương trình hoá học điều chế NaOH…
Bài 8.1: Bằng phương pháp hoá học nào có thể phân biệt được hai dung dịch bazơ : NaOH và Ca(OH)2 ? Viết phương trình hoá học.
Hướng dần :
Dùng dung dịch muối cacbonat, thí dụ Na2CO3 để nhận biết : Nếu không có kết tủa, bazơ là NaOH ; nếu tạo ra kết tủa trắng (CaCO3), bazơ là Ca(OH)2 .
Viết phương trình hoá học.
\(N{a_2}C{O_3} + Ca{(OH)_2} \to 2NaOH + CaC{O_3} \downarrow \)(trắng)
Bài 8.2: Có 4 lọ không nhãn, mỗi lọ đựng một trong những dung dịch sau : NaOH, Na2SO4, H2SO4, HCl. Hãy nhận biết dung dịch trong mỗi lọ bằng phương pháp hoá học. Viết các phương trình hoá học.
Trả lời
Hướng dẫn :
Có nhiều cách nhận biết, sau đây là một thí dụ.
– Dùng quỳ tím nhận biết được dung dịch NaOH (quỳ tím chuyển sang xanh), dung dịch Na2SO4 (không đổi màu quỳ tím) và nhóm 2 axit (quỳ tím chuyển sang đỏ).
– Dùng hợp chất của bari, như BaCl2 hoặc Ba(N03)2 hoặc Ba(OH)2 để phân biệt HCl với H2SO4 nhờ có phản ứng tạo kết tủa trắng.
Bài 8.3: Cho những chất sau : Na2C03, Ca(OH)2, NaCl.
a) Từ những chất đã cho, hãy viết các phương trình hoá học điều chế NaOH.
b) Nếu những chất đã cho có khối lượng bằng nhau, ta dùng phản ứng nào để có thể điều chế được khối lượng NaOH nhiều hơn ?
a) Điều chế NaOH từ những chất đã cho :
– Dung dịch Na2CO3 tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 :
Na2CO3 + Ca(OH)2 ———–> CaCO3 \( \downarrow \) + 2NaOH (1)
– Điện phân dung dịch NaCl trong thùng điện phân có vách ngăn :
\(2NaCl + 2{H_2}O\mathrel{\mathop{\kern0pt\longrightarrow}\limits_{{\mathop{\rm cóv}} áchngăn}^{đp}} 2NaOH + {H_2} \uparrow + C{l_2} \uparrow (2)\)
b) Dùng chất nào điều chế được khối lượng NaOH nhiều hơn ?
Đặt khối lượng của mỗi chất ban đầu là a gam.
Theo (1): 106 gam Na2CO3 tác dụng với 74 gam Ca(OH)2 sinh ra 80 gam NaOH. Nếu có a gám mỗi chất thì Na2CO3 sẽ thiếu, Ca(OH)2 sẽ dư. Như vậy, khối lượng NaOH điều chế được sẽ tính theo khối lượng Na2CO3:
106 gam Na2C03 điều chế được 80 gam NaOH.
Vây a gam Na2C03 điều chế được \({{80a} \over {106}}\) gam NaOH.
Theo (2) : 117 gam NaCl điều chế được 80 gam NaOH.
Vậy a gam NaCl điều chế được \({{80a} \over {117}}\) gam NaOH.
So sánh khối lượng NaOH điều chế được, ta thấy : \({{80a} \over {106}} > {{80a} \over {117}}\)
Kết luận : a gam Na2C03 điều chế được khối lượng NaOH nhiều hơn so với dùng a gam NaCl.
Bài 8.4: Bảng dưới đây cho biết giá trị pH của dung dịch một số chất
| DUNG DỊCH | A | B | c | D | E |
| pH | 13 | 3 | 1 | 7 | 8 |
a) Hãy dự đoán trong các dung dịch ở trên :
Dung dịch nào có thể là axit như HCl, H2S04
Dung dịch nào có thể là bazơ như NaOH, Ca(OH)2.
Dung dịch nào có thể là đường, muối NaCl, nước cất.
Dung dịch nào có thể là axit axetic (có trong giấm ăn).
Dung dịch nào có tính bazơ yếu, như NaHC03.
b) Hãy cho biết :
1.Dung dịch nào có phản ứng với Mg, với NaOH.
2. Dung dịch nào có phản ứng với dung dịch HCl.
3.Những dung dịch nào trộn với nhau từng đôi một sẽ xảy ra phản ứng hoá học.
Trả lời
Hướng dẫn
Dự đoán :
Dung dịch c có thể là dd HCl hoặc dd H2S04.
Dung dịch A có thể là dd NaOH hoặc dd Ca(OH)2.
Dung dịch D có thể là dd đường, dd NaCl hoặc nước cất.
Dung dịch B có thể là dd CH3COOH (axit axetic).
Dung dịch E có thể là dd NaHC03.
b) Tính chất hoá học của các dung dịch :
1. Dung dịch c và B có phản ứng với Mg và NaOH.
2. Dung dịch A và E có phản ứng với dung dịch HCl.
3. Những dung dịch sau trộn với nhau từng đôi một sẽ xảy ra phản ứng hoá học :
– Dung dịch A và dung dịch C.
– Dung dịch A và dung dịch B.
– Dung dịch E và dung dịch C.
– Dung dịch E và dung dịch B.
– Dung dịch E và dung dịch A.
[/toggle]
