Giải Bài 7.22, 7.23, 7.24, 7.25, 7.26, 7.27, 7.28, 7.29, 7.30 trang 75,76 SBT Hóa học 12: Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

Bài 32 Hợp chất của sắt Sách bài tập Hóa học 12.Giải bài 7.22 – 7.30 trang 75,76 Sách Bài Tập Hóa lớp 12. Nhận định nào sau đây sai …; Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

7.22. Nhận định nào sau đây sai ?

A. Sắt tác dụng được với dung dịch CuSO₄

Bạn đang xem: Giải Bài 7.22, 7.23, 7.24, 7.25, 7.26, 7.27, 7.28, 7.29, 7.30 trang 75,76 SBT Hóa học 12: Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

B. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

C. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₂.

D. Đồng tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

7.23. Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

A. FeO                                  B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃                            D. Fe(NO₃)₃

7.24. Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt Fe_xO_y bằng Al thu được 0,4 mol A1₂O₃ theo sơ đồ phản ứng sau :

Fe_xO_y + Al  Fe + Al₂O₃

Công thức của oxit sắt là

A. FeO.                                 B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄                                D. không xác định được.

7.25. Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO bằng CO thu được số mol CO₂ tạo ra từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3 : 2. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ và CuO trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50% và 50%.                   B.  75% và 25%.

C.75,5% và 24,5%.               D. 25% và 75%.

7.26.  Khi nung hỗn hợp các chất Fe(N0₃)₂, Fe(OH)₃ và FeC0₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. Fe₃0₄.               B. FeO.               C. Fe.                   D. Fe₂0₃.

7.27. Cho các chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃0₄, Fe₂0₃, Fe(N0₃)₂, Fe(N0₃)₃, FeS0₄, Fe₂(S0₄)₃, FeC0₃. Cho từng chất trên lần lượt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thì số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 8.                     B_ằ 5.                   C. 7.                     D. 6.

7.28. Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hếrvới H₂S0₄ đặc, nóng (dư)

thoát ra 0,112 lít khí S0₂ (đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức hợp chất của sắt là

A. FeS.                  B. FeS2.

C. FeO.                 D. FeC0₃.

7.22	7.23	7.24	7.25	7.26	7.27	7.28
C	A	C	A	D	C	C

 Bài 7.29: Cho các chất : Fe, FeCl₂, FeCl₃, HCl, NaCl, Cl₂, Na. Mỗi hoá chất trên chi được sử dụng một lần và điền vào chỗ có dấu chấm (…) để hoàn thành các PTHH sau :

(a)     . . . + Cl₂ → FeCl₃

(b)     … + Cl₂→ …

(c)     Fe + _….. H₂ + . ..

Có thể suy luận như sau :

+ (c) : Chất phản ứng với Fe để giải phóng H₂ là HC1 => chất tạo thành cần điền là FeCl₂.

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

+ (a) : Chất cần điền duy nhất là Fe.

2Fe + 3C1₂ → 2FeCl₃

+ (b) : Chất phản ứng cần điền duy nhất là Na chất tạo thành là NaCl.

2Na + Cl₂ → 2NaCl.

Bài 7.30: Hãy thay A₁, A₂ . . . A₈ bằng những chất vô cơ thích hợp và hoàn thành các PTHH theo sơ đồ các chuỗi phản ứng sau :

(1) A₁ + A₂  → A₃

(2) A₃ + A₄ → FeCl₃

(3) A₅ + FeCl₃ → A₃ + I₂ + A₂

\((4){A_2} + {\rm{ }}{A_6}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow MnC{l_2} + {\rm{ }}{A_7} + {\rm{ }}{A_4}\)

\(\left( 5 \right){A_4} + {\rm{ }}{A_8}\buildrel {{{30}^0}} \over
\longrightarrow CaOC{l_2} + {\rm{ }}{A_7}\)

+ Lần lượt suy luận như sau :

Từ (2) và (4) : A₄ là Cl₂ ⟶ A₈ là Ca(OH)₂, A₇ là H₂O và A₃ là Fe hoặc FeCl₂

Từ (1) và (2) : A₃ chỉ có thể là FeCl₂ ⟶ A₁, A₂ thứ tự là Fe, HCl hoặc HCl, Fe.

Từ (1) và (4) : A₂ là HCl ⟶ A₆ là MnO₂

⟶ A₁ là Fe

Từ (3) : A₅ là HI

Fe + 2HC1 → FeCl₂

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

2HI(k) + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + I₂ + 2HC1

4HC1 + MnO₂ →MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

\(C{l_2} + {\rm{ }}Ca{\left( {OH} \right)_2}\buildrel {{{30}^0}} \over
\longrightarrow CaOC{l_2} + {\rm{ }}{H_2}O\).

Đăng bởi: Monica.vn

Chuyên mục: Giải bài tập

[toggle title=”Xem thêm Bài 7.22, 7.23, 7.24, 7.25, 7.26, 7.27, 7.28, 7.29, 7.30 trang 75,76 SBT Hóa học 12: Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?” state=”close”]Bài 32 Hợp chất của sắt Sách bài tập Hóa học 12.Giải bài 7.22 – 7.30 trang 75,76 Sách Bài Tập Hóa lớp 12. Nhận định nào sau đây sai …; Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

7.22. Nhận định nào sau đây sai ?

A. Sắt tác dụng được với dung dịch CuSO₄

B. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

C. Sắt tác dụng được với dung dịch FeCl₂.

D. Đồng tác dụng được với dung dịch FeCl₃.

7.23. Hợp chất nào sau đây của sắt vừa có tính oxi hoá, vừa có tính khử ?

A. FeO                                  B. Fe₂O₃

C. Fe(OH)₃                            D. Fe(NO₃)₃

7.24. Khử hoàn toàn 0,3 mol một oxit sắt Fe_xO_y bằng Al thu được 0,4 mol A1₂O₃ theo sơ đồ phản ứng sau :

Fe_xO_y + Al  Fe + Al₂O₃

Công thức của oxit sắt là

A. FeO.                                 B. Fe₂O₃.

C. Fe₃O₄                                D. không xác định được.

7.25. Khử hoàn toàn hỗn hợp Fe₂O₃ và CuO bằng CO thu được số mol CO₂ tạo ra từ các oxit có tỉ lệ tương ứng là 3 : 2. Phần trăm khối lượng của Fe₂O₃ và CuO trong hỗn hợp lần lượt là

A. 50% và 50%.                   B.  75% và 25%.

C.75,5% và 24,5%.               D. 25% và 75%.

7.26.  Khi nung hỗn hợp các chất Fe(N0₃)₂, Fe(OH)₃ và FeC0₃ trong không khí đến khối lượng không đổi, thu được một chất rắn là

A. Fe₃0₄.               B. FeO.               C. Fe.                   D. Fe₂0₃.

7.27. Cho các chất : Fe, FeO, Fe(OH)₂, Fe(OH)₃, Fe₃0₄, Fe₂0₃, Fe(N0₃)₂, Fe(N0₃)₃, FeS0₄, Fe₂(S0₄)₃, FeC0₃. Cho từng chất trên lần lượt tác dụng với dung dịch HNO3 đặc, nóng thì số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử là

A. 8.                     B_ằ 5.                   C. 7.                     D. 6.

7.28. Cho 0,01 mol một hợp chất của sắt tác dụng hếrvới H₂S0₄ đặc, nóng (dư)

thoát ra 0,112 lít khí S0₂ (đktc) (là sản phẩm khử duy nhất). Công thức hợp chất của sắt là

A. FeS.                  B. FeS2.

C. FeO.                 D. FeC0₃.

7.22	7.23	7.24	7.25	7.26	7.27	7.28
C	A	C	A	D	C	C

 Bài 7.29: Cho các chất : Fe, FeCl₂, FeCl₃, HCl, NaCl, Cl₂, Na. Mỗi hoá chất trên chi được sử dụng một lần và điền vào chỗ có dấu chấm (…) để hoàn thành các PTHH sau :

(a)     . . . + Cl₂ → FeCl₃

(b)     … + Cl₂→ …

(c)     Fe + _….. H₂ + . ..

Có thể suy luận như sau :

+ (c) : Chất phản ứng với Fe để giải phóng H₂ là HC1 => chất tạo thành cần điền là FeCl₂.

Fe + 2HCl→ FeCl₂ + H₂

+ (a) : Chất cần điền duy nhất là Fe.

2Fe + 3C1₂ → 2FeCl₃

+ (b) : Chất phản ứng cần điền duy nhất là Na chất tạo thành là NaCl.

2Na + Cl₂ → 2NaCl.

Bài 7.30: Hãy thay A₁, A₂ . . . A₈ bằng những chất vô cơ thích hợp và hoàn thành các PTHH theo sơ đồ các chuỗi phản ứng sau :

(1) A₁ + A₂  → A₃

(2) A₃ + A₄ → FeCl₃

(3) A₅ + FeCl₃ → A₃ + I₂ + A₂

\((4){A_2} + {\rm{ }}{A_6}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow MnC{l_2} + {\rm{ }}{A_7} + {\rm{ }}{A_4}\)

\(\left( 5 \right){A_4} + {\rm{ }}{A_8}\buildrel {{{30}^0}} \over
\longrightarrow CaOC{l_2} + {\rm{ }}{A_7}\)

+ Lần lượt suy luận như sau :

Từ (2) và (4) : A₄ là Cl₂ ⟶ A₈ là Ca(OH)₂, A₇ là H₂O và A₃ là Fe hoặc FeCl₂

Từ (1) và (2) : A₃ chỉ có thể là FeCl₂ ⟶ A₁, A₂ thứ tự là Fe, HCl hoặc HCl, Fe.

Từ (1) và (4) : A₂ là HCl ⟶ A₆ là MnO₂

⟶ A₁ là Fe

Từ (3) : A₅ là HI

Fe + 2HC1 → FeCl₂

2FeCl₂ + Cl₂ → 2FeCl₃

2HI(k) + 2FeCl₃ → 2FeCl₂ + I₂ + 2HC1

4HC1 + MnO₂ →MnCl₂ + 2H₂O + Cl₂

\(C{l_2} + {\rm{ }}Ca{\left( {OH} \right)_2}\buildrel {{{30}^0}} \over
\longrightarrow CaOC{l_2} + {\rm{ }}{H_2}O\).

[/toggle]