Giải Bài 7.127, 7.128, 7.129, 7.130, 7.131, 7.132, 7.133 trang 95 SBT Hóa học 12: Về tính chất hoá học, crom giống và khác với nhôm như thế nào ?

Bài 38: Luyện tập tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng SBT Hóa lớp 12. Giải bài 7.127 – 7.133 trang 95 Sách Bài Tập Hóa lớp 12. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO…; Về tính chất hoá học, crom giống và khác với nhôm như thế nào ?

Bài 7.127: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,8M và H₂S0₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V

Bạn đang xem: Giải Bài 7.127, 7.128, 7.129, 7.130, 7.131, 7.132, 7.133 trang 95 SBT Hóa học 12: Về tính chất hoá học, crom giống và khác với nhôm như thế nào ?

Số mol các chất và ion như sau : Cu : 0,05 mol, H⁺ : 0,12 mol, NO₃ ^–: 0,08 mol.

Sử dụng phương trình ion thu gọn, ta có :

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^– + 3e → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

H⁺ phản ứng hết ⟹ n_NO = 0,03 (mol).

⟹ V_NO = 0,672 (lít)

Bài 7.128: Tính thể tích của dung dịch K₂Cr₂0₇ 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ dư.

Ta có phương trình phản ứng :

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

0,01 ←     0,06 (mol)

⟹ V_K2Cr2O7 = 0,2 lít = 200 (ml)

Bài 7.129: Về tính chất hoá học, crom giống và khác với nhôm như thế nào ?

Tính chất hóa học của Al và Cr:

* Giống nhau: – Đều phản ứng với phi kim, HCl, H₂SO₄ (l)

– Đều có màng oxit bảo vệ bền trong không khí và thực tế là không phản ứng với nước

– Đều bị thụ động trong HNO₃, H₂SO₄ (đ, nguội)

* Khác nhau: nhôm chỉ có một trạng thái số oxi hóa là +3 còn crom có nhiều trạng thái số oxi hóa, khi phản ứng với HCl, H2SO4 (l) cho hợp chất Al(III) còn Cr(II)

– Nhôm có tính khử mạnh hơn nên nhôm khử được crom(III)oxit.

Bài 7.130: So sánh tính chất lí, hoá học giữa các hợp chất của crom (III) với các hợp chất của nhôm.

– Tính chất lí học:

Hợp chất của Cr (III)	Hợp chất của nhôm
–  Cr2O3: chất rắn, màu lục thẫm, không tan – Cr(OH)3 : kết tủa màu lục xám – Muối Cr(III) hay gặp trong trong phèn crom- kali CrCl3: màu tím; Cr2(SO4)3: màu hồng	– Al2O3: Chất rắn màu trắng, cứng , không tan trong nước – Al(OH)3: Kết tủa keo trắng – Muối nhôm hay gặp trong phèn nhôm

– Tính chất hóa học:

Các hợp chất của Cr(III) có tính chất lưỡng tính giống như hợp chất của nhôm.

Bài 7.131: Viết phương trình hoá học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá sau :

Cr→Cr₂0₃ →Cr₂(S0₄)₃ → Cr(OH)₃ → NaCrO₂

\(4Cr{\rm{ }} + {\rm{ 3}}{O_2}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow 2C{r_2}{O_3}\)

Cr₂O₃ + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + NaOH → Cr(OH)₃ + Na₂SO₄

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O.

Bài 7.132: Amoni đicromat khi được nung nóng tạo ra crom(III) oxit, nitơ và nước. Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết nó thuộc loại phản ứng gì ?

\({\left( {N{H_4}} \right)_2}C{r_2}{O_7}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow C{r_2}{O_3} + {\rm{ }}{N_2} + {\rm{ }}4{H_2}O\)

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử.

Bài 7.133: Cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Xác định thành phần % theo khối lượng của Cr₂O₃ trong hỗn hợp X. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Chất rắn dư sau phản ứng với kiềm là Fe₂O₃ ⟹ n_Fe2O3 = 0,1 mol

Trong phản ứng nhiệt nhôm, chỉ có Fe₂O₃ và Cr₂O₃ bị khử. Số mol Al phản ứng là 0,4 mol.

⟹ số mol Cr₂O₃là : \({{{n_{Al}} – 2{n_{F{e_2}{O_3}pu}}} \over 2} = {{0,4 – 0,2} \over 2} = 0,1mol\)

\( \to \% {m_{C{r_2}{O_3}}} = {{152.0,1} \over {41,4}}.100 = 36,71\% \).

Đăng bởi: Monica.vn

Chuyên mục: Giải bài tập

[toggle title=”Xem thêm Bài 7.127, 7.128, 7.129, 7.130, 7.131, 7.132, 7.133 trang 95 SBT Hóa học 12: Về tính chất hoá học, crom giống và khác với nhôm như thế nào ?” state=”close”]
Bài 38: Luyện tập tính chất hóa học của crom, đồng và hợp chất của chúng SBT Hóa lớp 12. Giải bài 7.127 – 7.133 trang 95 Sách Bài Tập Hóa lớp 12. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO…; Về tính chất hoá học, crom giống và khác với nhôm như thế nào ?

Bài 7.127: Cho 3,2 gam bột Cu tác dụng với 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm HNO₃ 0,8M và H₂S0₄ 0,2M. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, đktc). Tính V

Số mol các chất và ion như sau : Cu : 0,05 mol, H⁺ : 0,12 mol, NO₃ ^–: 0,08 mol.

Sử dụng phương trình ion thu gọn, ta có :

3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^– + 3e → 3Cu²⁺ + 2NO + 4H₂O

H⁺ phản ứng hết ⟹ n_NO = 0,03 (mol).

⟹ V_NO = 0,672 (lít)

Bài 7.128: Tính thể tích của dung dịch K₂Cr₂0₇ 0,05M vừa đủ phản ứng với dung dịch chứa 0,06 mol FeSO₄ trong môi trường H₂SO₄ dư.

Ta có phương trình phản ứng :

K₂Cr₂O₇ + 6FeSO₄ + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 3Fe₂(SO₄)₃ + 7H₂O

0,01 ←     0,06 (mol)

⟹ V_K2Cr2O7 = 0,2 lít = 200 (ml)

Bài 7.129: Về tính chất hoá học, crom giống và khác với nhôm như thế nào ?

Tính chất hóa học của Al và Cr:

* Giống nhau: – Đều phản ứng với phi kim, HCl, H₂SO₄ (l)

– Đều có màng oxit bảo vệ bền trong không khí và thực tế là không phản ứng với nước

– Đều bị thụ động trong HNO₃, H₂SO₄ (đ, nguội)

* Khác nhau: nhôm chỉ có một trạng thái số oxi hóa là +3 còn crom có nhiều trạng thái số oxi hóa, khi phản ứng với HCl, H2SO4 (l) cho hợp chất Al(III) còn Cr(II)

– Nhôm có tính khử mạnh hơn nên nhôm khử được crom(III)oxit.

Bài 7.130: So sánh tính chất lí, hoá học giữa các hợp chất của crom (III) với các hợp chất của nhôm.

– Tính chất lí học:

Hợp chất của Cr (III)	Hợp chất của nhôm
–  Cr2O3: chất rắn, màu lục thẫm, không tan – Cr(OH)3 : kết tủa màu lục xám – Muối Cr(III) hay gặp trong trong phèn crom- kali CrCl3: màu tím; Cr2(SO4)3: màu hồng	– Al2O3: Chất rắn màu trắng, cứng , không tan trong nước – Al(OH)3: Kết tủa keo trắng – Muối nhôm hay gặp trong phèn nhôm

– Tính chất hóa học:

Các hợp chất của Cr(III) có tính chất lưỡng tính giống như hợp chất của nhôm.

Bài 7.131: Viết phương trình hoá học của các phản ứng trong sơ đồ chuyển hoá sau :

Cr→Cr₂0₃ →Cr₂(S0₄)₃ → Cr(OH)₃ → NaCrO₂

\(4Cr{\rm{ }} + {\rm{ 3}}{O_2}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow 2C{r_2}{O_3}\)

Cr₂O₃ + 3H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Cr₂(SO₄)₃ + NaOH → Cr(OH)₃ + Na₂SO₄

Cr(OH)₃ + NaOH → NaCrO₂ + 2H₂O.

Bài 7.132: Amoni đicromat khi được nung nóng tạo ra crom(III) oxit, nitơ và nước. Viết phương trình hoá học của phản ứng và cho biết nó thuộc loại phản ứng gì ?

\({\left( {N{H_4}} \right)_2}C{r_2}{O_7}\buildrel {{t^0}} \over\longrightarrow C{r_2}{O_3} + {\rm{ }}{N_2} + {\rm{ }}4{H_2}O\)

Phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hoá – khử nội phân tử.

Bài 7.133: Cho 41,4 gam hỗn hợp X gồm Fe₂O₃, Cr₂O₃ và Al₂O₃ tác dụng với dung dịch NaOH đặc (dư), sau phản ứng được chất rắn có khối lượng 16 gam. Để khử hoàn toàn 41,4 gam X bằng phản ứng nhiệt nhôm phải dùng 10,8 gam Al. Xác định thành phần % theo khối lượng của Cr₂O₃ trong hỗn hợp X. Giả thiết các phản ứng đều xảy ra hoàn toàn.

Chất rắn dư sau phản ứng với kiềm là Fe₂O₃ ⟹ n_Fe2O3 = 0,1 mol

Trong phản ứng nhiệt nhôm, chỉ có Fe₂O₃ và Cr₂O₃ bị khử. Số mol Al phản ứng là 0,4 mol.

⟹ số mol Cr₂O₃là : \({{{n_{Al}} – 2{n_{F{e_2}{O_3}pu}}} \over 2} = {{0,4 – 0,2} \over 2} = 0,1mol\)

\( \to \% {m_{C{r_2}{O_3}}} = {{152.0,1} \over {41,4}}.100 = 36,71\% \).

[/toggle]