Đốt cháy 90g quặng pirit sắt trong oxi dư được 60g sắt(III) oxít và 33,6l khí lưu huỳnh đioxit (đktc).a.

Câu hỏi:

Đốt cháy 90g quặng pirit sắt trong oxi dư được 60g sắt(III) oxít và 33,6l khí lưu huỳnh đioxit (đktc).

a. Tính khối lượng oxi tham gia phản ứng.

Bạn đang xem: Đốt cháy 90g quặng pirit sắt trong oxi dư được 60g sắt(III) oxít và 33,6l khí lưu huỳnh đioxit (đktc).a.

b. Xác định CTHH của quặng.

c. Hoàn thành PTPƯ.

a, n_SO2 = 33,6 : 22,4 = 1,5 mol, nS = 1,5 mol

n_Fe2O3 = 60 : 160 = 0,375 (mol).

n_Fe= 0,375.2 = 0,75 (mol)

m_SO2 = 1,5 . 64 = 96(g).

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:

m_quặng + m_O = m_Fe2O3 + m_SO2

⇒ Khối lượng Oxi tham gia phản ứng :

m_O = m_Fe2O3 + m_SO2 – m_quặng = 60 + 96 – 90 = 66(g)

b, Khối lượng lưu huỳnh trong SO₂ :

mS = 1,5.32 = 48 gam

Khối lượng sắt trong Fe₂O₃ :

mFe = 0,375.56.2 = 42 gam

Ta thấy: m_quặng= m_Fe+ m_S=90 (g)

⇒ Quặng chỉ chứa Fe và S.

Gọi CTHH của Pirit sắt là Fe_xS_y:

x: y = m_Fe/56: m_S/32 = n_Fe: n_S = 1:2

Vậy CTHH của Pirit sắt là FeS₂.

c, PTPƯ: 4FeS₂ + 11O₂ → 2Fe₂O₃ + 8SO₂