Giải Bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 22 SGK Hóa học 10 Nâng cao: Luyện tập về: Thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lượng của nguyên tử, obitan nguyên tử
Bài 5 Luyện tập về: Thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lượng của nguyên tử, obitan nguyên tử. Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 22 Sách giáo khoa Hóa học 10 Nâng cao. Hỏi kí hiệu nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố X; Theo số liệu ở bảng 1.1 bài 1. Hãy tính:
Bài 1: Một nguyên tử của nguyên tố X có 75 electron và 110 nơtron. Hỏi kí hiệu nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố X?
A. \(_{110}^{185}X\) B. \(_{185}^{185}X\)
C. \(_{75}^{185}X\) D. \(_{185}^{75}X\)
Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 nơtron
\( \Rightarrow Z = 75,A = 75 + 110 = 185.\) Kí hiệu \(_{75}^{185}X\) .
Chọn C.
Bài 2: Nguyên tử nào sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron?
A. \(_{17}^{37}Cl\) B. \(_{19}^{39}K\)
C. \(_{18}^{40}Ar\) D. \(_{20}^{40}Ca\)
Kí hiệu \(_{19}^{39}K\) cho biết:
Số proton bằng 19 và số electron bằng 19. Số nơtron bằng 39 – 19 = 20.
Chọn B.
Bài 3: Theo số liệu ở bảng 1.1 bài 1. Hãy tính:
a) Khối lượng (g) của nguyên tử ninơ (gồm 7 proton, 7 nơtron, 7 electron)
b) Tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử nitơ so với khối lượng của toàn nguyên tử.
a) Khối lượng của nguyên tử nitơ:
Tổng khối lượng của electron: \(7.9,{1.10^{ – 28}} = 63,{7.10^{ – 28}}\left( {gam} \right)\)
Tổng khối lượng của proton: \(7.1,{67.10^{ – 24}} = 11,{69.10^{ – 27}}\left( {gam} \right)\)
Tổng khối lượng của nơtron: \(7.1,{675.10^{ – 24}} = 11,{725.10^{ – 24}}\left( {gam} \right)\)
Khối lượng của nguyên tử nitơ:
\({m_{nguyen\,tu}} =\sum {{m_{proton}}} + \sum {{m_{notron}}} + \sum {{m_{electron}}} \)
\(= 23,{42.10^{ – 24}}\left( g \right).\)
b) Tỉ số khối lượng của electron so với khối lượng nguyên tử nitơ:
\({{{m_e}} \over {{m_{nguyen\,tu}}}} = {{63,{{7.10}^{ – 28}}} \over {23,{{42.10}^{ – 24}}}} = 2,{72.10^{ – 4}} \approx {3 \over {10000}}.\)
Từ kết quả trên, ta có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng hạt nhân nguyên tử.
Bài 4: Biết rằng nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 và A. Phần trăm số nguyên tử của các động vị tương ứng lần lượt bằng: 0,34%; 0,06% và 99,6%. Tính số khối của đồng vị A của nguyên tố agon, biết nguyên tử khối trung bình của agon bằng 39,98.
Nguyên tử khối trung bình của agon là:
\({\overline A _{Ar}} = {{36.0,34 + 38.0,06 + A.99,6} \over {100}} = 39,98 \Rightarrow A = 40.\)
Vậy các đồng vị của agon là: \(^{36}Ar\left( {0,34\% } \right);{\,^{38}}Ar\left( {0,06\% } \right);{\,^{40}}Ar\left( {99,6\% } \right).\)
Bài 5: Nguyên tố Mg có 3 đồng vị tương ứng với thành phần phấn trăm như sau:
a) Tính nguyên tử khối trung bình của Mg.
b) Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử \(^{25}Mg\), thì số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là bao nhiêu?
a) Nguyên tử khối trung bình của Mg:
\({\overline A _{Mg}} = {{24.78,99 + 25.10 + 26.11,01} \over {100}} = 24,3u\)
b) Tỉ lệ các đồng vị: Theo tỉ lệ đã cho ta có:
\(^{24}Mg\)
78,99 nguyên tử
? nguyên tử
\(^{25}Mg\)
10 nguyên tử
50 nguyên tử
\(^{26}Mg\)
11,01 nguyên tử
? nguyên tử
Số nguyên tử \(^{24}Mg\) là: \({{50.78,99} \over {10}} = 395\) (nguyên tử)
Số nguyên tử \(^{26}Mg\) là: \({{50.11,01} \over {10}} = 55\) (nguyên tử)
Vậy nếu có 50 nguyên tử \(^{25}Mg\) thì có 395 nguyên tử \(^{24}Mg\) và 55 nguyên tử \(^{26}Mg\).
Đăng bởi: Monica.vn
Chuyên mục: Giải bài tập
[toggle title=”Xem thêm Bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 22 SGK Hóa học 10 Nâng cao: Luyện tập về: Thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lượng của nguyên tử, obitan nguyên tử” state=”close”] Bài 5 Luyện tập về: Thành phần cấu tạo nguyên tử, khối lượng của nguyên tử, obitan nguyên tử. Giải bài 1, 2, 3, 4, 5 trang 22 Sách giáo khoa Hóa học 10 Nâng cao. Hỏi kí hiệu nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố X; Theo số liệu ở bảng 1.1 bài 1. Hãy tính:
Bài 1: Một nguyên tử của nguyên tố X có 75 electron và 110 nơtron. Hỏi kí hiệu nguyên tử nào sau đây là của nguyên tố X?
A. \(_{110}^{185}X\) B. \(_{185}^{185}X\)
C. \(_{75}^{185}X\) D. \(_{185}^{75}X\)
Theo đề bài, trong (X) có 75 electron và 110 nơtron
\( \Rightarrow Z = 75,A = 75 + 110 = 185.\) Kí hiệu \(_{75}^{185}X\) .
Chọn C.
Bài 2: Nguyên tử nào sau đây chứa đồng thời 20 nơtron, 19 proton và 19 electron?
A. \(_{17}^{37}Cl\) B. \(_{19}^{39}K\)
C. \(_{18}^{40}Ar\) D. \(_{20}^{40}Ca\)
Kí hiệu \(_{19}^{39}K\) cho biết:
Số proton bằng 19 và số electron bằng 19. Số nơtron bằng 39 – 19 = 20.
Chọn B.
Bài 3: Theo số liệu ở bảng 1.1 bài 1. Hãy tính:
a) Khối lượng (g) của nguyên tử ninơ (gồm 7 proton, 7 nơtron, 7 electron)
b) Tỉ số khối lượng của electron trong nguyên tử nitơ so với khối lượng của toàn nguyên tử.
a) Khối lượng của nguyên tử nitơ:
Tổng khối lượng của electron: \(7.9,{1.10^{ – 28}} = 63,{7.10^{ – 28}}\left( {gam} \right)\)
Tổng khối lượng của proton: \(7.1,{67.10^{ – 24}} = 11,{69.10^{ – 27}}\left( {gam} \right)\)
Tổng khối lượng của nơtron: \(7.1,{675.10^{ – 24}} = 11,{725.10^{ – 24}}\left( {gam} \right)\)
Khối lượng của nguyên tử nitơ:
\({m_{nguyen\,tu}} =\sum {{m_{proton}}} + \sum {{m_{notron}}} + \sum {{m_{electron}}} \)
\(= 23,{42.10^{ – 24}}\left( g \right).\)
b) Tỉ số khối lượng của electron so với khối lượng nguyên tử nitơ:
\({{{m_e}} \over {{m_{nguyen\,tu}}}} = {{63,{{7.10}^{ – 28}}} \over {23,{{42.10}^{ – 24}}}} = 2,{72.10^{ – 4}} \approx {3 \over {10000}}.\)
Từ kết quả trên, ta có thể coi khối lượng nguyên tử bằng khối lượng hạt nhân nguyên tử.
Bài 4: Biết rằng nguyên tố agon có ba đồng vị khác nhau, ứng với số khối 36, 38 và A. Phần trăm số nguyên tử của các động vị tương ứng lần lượt bằng: 0,34%; 0,06% và 99,6%. Tính số khối của đồng vị A của nguyên tố agon, biết nguyên tử khối trung bình của agon bằng 39,98.
Nguyên tử khối trung bình của agon là:
\({\overline A _{Ar}} = {{36.0,34 + 38.0,06 + A.99,6} \over {100}} = 39,98 \Rightarrow A = 40.\)
Vậy các đồng vị của agon là: \(^{36}Ar\left( {0,34\% } \right);{\,^{38}}Ar\left( {0,06\% } \right);{\,^{40}}Ar\left( {99,6\% } \right).\)
Bài 5: Nguyên tố Mg có 3 đồng vị tương ứng với thành phần phấn trăm như sau:
a) Tính nguyên tử khối trung bình của Mg.
b) Giả sử trong hỗn hợp nói trên có 50 nguyên tử \(^{25}Mg\), thì số nguyên tử tương ứng của hai đồng vị còn lại là bao nhiêu?
a) Nguyên tử khối trung bình của Mg:
\({\overline A _{Mg}} = {{24.78,99 + 25.10 + 26.11,01} \over {100}} = 24,3u\)
b) Tỉ lệ các đồng vị: Theo tỉ lệ đã cho ta có:
\(^{24}Mg\)
78,99 nguyên tử
? nguyên tử
\(^{25}Mg\)
10 nguyên tử
50 nguyên tử
\(^{26}Mg\)
11,01 nguyên tử
? nguyên tử
Số nguyên tử \(^{24}Mg\) là: \({{50.78,99} \over {10}} = 395\) (nguyên tử)
Số nguyên tử \(^{26}Mg\) là: \({{50.11,01} \over {10}} = 55\) (nguyên tử)
Vậy nếu có 50 nguyên tử \(^{25}Mg\) thì có 395 nguyên tử \(^{24}Mg\) và 55 nguyên tử \(^{26}Mg\).
[/toggle]
