Giải Bài 6.25, 6.26, 6.27, 6.28, 6.29, 6.30 trang 58,59 SBT Hóa học 12: Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì lí do nào sau đây ?

Bài 26 Kim loại kiềm thổ và hợp chất kim loại kiềm thổ SBT Hóa lớp 12. Giải bài 6.25 – 6.30 trang 58,59 Sách Bài Tập Hóa lớp 12. Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối…; Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì lí do nào sau đây ?

6.25. Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối Ca(N0₃)₂, Mg(N0₃)₂, Ca(HC0₃)₂, Mg(HC0₃)₂. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ra khỏi nước ?

A. Dung dịch NaOH                                  B. Dung dịch K₂S0₄

Bạn đang xem: Giải Bài 6.25, 6.26, 6.27, 6.28, 6.29, 6.30 trang 58,59 SBT Hóa học 12: Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì lí do nào sau đây ?

C. Dung dịch Na₂C0₃                               D. Dung dịch NaN0₃

6.26. Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì lí do nào sau đây ?

A. Nước sôi ở nhiệt độ cao (ở 100°c, áp suất khí quyển).

B. Khi đun sôi đã làm tăng độ tan của các chất kết tủa.

C. Khi đun sôi các chất khí hoà tan trong nước thoát ra.

D. Các muối hiđrocacbonat của canxi và magie bị phân huỷ bởi nhiệt để tạo kết tủa.

6.27.  Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại M hoá trị II thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là

A. Zn.                                                        B. Mg.

C. Ca.                                                        D. Ba.

6.28   Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 2,24 lít C0₂ (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit. Hai kim loại đó là

A. Mg và Ca.                    ‘                         B. Be và Mg.

C. Ca và Sr                                                 D. Sr và Ba.

6.25	6.26	6.27	6.28
C	D	C	A

 6.27. Chọn C

Oxit là MO

Khối lượng oxi bằng 40% khối lượng của M nên \({{16} \over M}.100 = 40\)

⟹ M = 40 ⟹ Kim loại là Ca.

6.28. Chọn A

\(\eqalign{
& \overline M C{O_3}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow \overline M O + C{O_2} \cr
& 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\left( {mol} \right) \cr
& {M_{\overline M O}} = {{4,64} \over {0,1}} = 46,4\left( {g/mol} \right) \cr
& \Rightarrow {M_{\overline M }} = 46,4 – 16 = 30,4\left( {g/mol} \right) \cr
& {M_1} < 30,4 \Rightarrow {M_1}\,\,là\,\,Mg\left( {M = 24g/mol} \right) \cr
& {M_2} > 30,4 \Rightarrow {M_2}\,\,là\,\,Ca\,\left( {M = 40g/mol} \right) \cr} \)

6.29. Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)₂ cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HC1 0,1M và H₂S0₄ 0,05M ?

A. 1 lít              B. 2 lít             C. 3 lít                 D. 4 lít

6.30.   Cho hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc)_ẳ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu được nhiều hơn khối lượng hai muối cacbonat ban đầu là

A. 3,0 g.                                                     B. 3,1 g.

C. 3,2 g.                                                     D. 3,3 g.

6.29. Chọn B

Dung dịch X có:

\(\eqalign{
& {n_{O{H^ – }}} = 0,1 + 0,15.2 = 0,4\left( {mol} \right) \cr
& {n_{{H^ + }cần}} = 0,4\,\,mol \cr} \)

1 lít dung dịch Y có:

\(\eqalign{
& {n_{{H^ + }}} = 0,1 + 0,05.2 = 0,2\left( {mol} \right) \cr
& {V_{dd\,\,axit}} = {{0,4} \over {0,2}} = 2\left( {lit} \right) \cr} \)

6.30. Chọn D

\({n_{\overline M C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {{6,72} \over {22,4}} = 0,3\left( {mol} \right)\)

\(1\,mol\,\overline M C{O_3} \to 1\,mol\,\overline M C{l_2}\) khối lượng tăng 11g

Vậy \(0,3\,mol\,\overline M C{O_3} \to 0,3\,mol\,\overline M C{l_2}\)

⟹ Khối lượng tăng là 0,3. 11 = 3,3 (g).

Đăng bởi: Monica.vn

Chuyên mục: Giải bài tập

[toggle title=”Xem thêm Bài 6.25, 6.26, 6.27, 6.28, 6.29, 6.30 trang 58,59 SBT Hóa học 12: Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì lí do nào sau đây ?” state=”close”]
Bài 26 Kim loại kiềm thổ và hợp chất kim loại kiềm thổ SBT Hóa lớp 12. Giải bài 6.25 – 6.30 trang 58,59 Sách Bài Tập Hóa lớp 12. Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối…; Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì lí do nào sau đây ?

6.25. Trong nước tự nhiên thường có lẫn một lượng nhỏ các muối Ca(N0₃)₂, Mg(N0₃)₂, Ca(HC0₃)₂, Mg(HC0₃)₂. Có thể dùng dung dịch nào sau đây để loại đồng thời các cation trong các muối trên ra khỏi nước ?

A. Dung dịch NaOH                                  B. Dung dịch K₂S0₄

C. Dung dịch Na₂C0₃                               D. Dung dịch NaN0₃

6.26. Có thể loại bỏ tính cứng tạm thời của nước bằng cách đun sôi vì lí do nào sau đây ?

A. Nước sôi ở nhiệt độ cao (ở 100°c, áp suất khí quyển).

B. Khi đun sôi đã làm tăng độ tan của các chất kết tủa.

C. Khi đun sôi các chất khí hoà tan trong nước thoát ra.

D. Các muối hiđrocacbonat của canxi và magie bị phân huỷ bởi nhiệt để tạo kết tủa.

6.27.  Để oxi hoá hoàn toàn một kim loại M hoá trị II thành oxit phải dùng một lượng oxi bằng 40% lượng kim loại đã dùng. Kim loại M là

A. Zn.                                                        B. Mg.

C. Ca.                                                        D. Ba.

6.28   Nung hỗn hợp muối cacbonat của hai kim loại kế tiếp nhau trong nhóm IIA tới khối lượng không đổi thu được 2,24 lít C0₂ (đktc) và 4,64 g hỗn hợp hai oxit. Hai kim loại đó là

A. Mg và Ca.                    ‘                         B. Be và Mg.

C. Ca và Sr                                                 D. Sr và Ba.

6.25	6.26	6.27	6.28
C	D	C	A

 6.27. Chọn C

Oxit là MO

Khối lượng oxi bằng 40% khối lượng của M nên \({{16} \over M}.100 = 40\)

⟹ M = 40 ⟹ Kim loại là Ca.

6.28. Chọn A

\(\eqalign{
& \overline M C{O_3}\buildrel {{t^0}} \over
\longrightarrow \overline M O + C{O_2} \cr
& 0,1\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\,\,\,\,\,\,\,\,0,1\left( {mol} \right) \cr
& {M_{\overline M O}} = {{4,64} \over {0,1}} = 46,4\left( {g/mol} \right) \cr
& \Rightarrow {M_{\overline M }} = 46,4 – 16 = 30,4\left( {g/mol} \right) \cr
& {M_1} < 30,4 \Rightarrow {M_1}\,\,là\,\,Mg\left( {M = 24g/mol} \right) \cr
& {M_2} > 30,4 \Rightarrow {M_2}\,\,là\,\,Ca\,\left( {M = 40g/mol} \right) \cr} \)

6.29. Để trung hoà dung dịch hỗn hợp X chứa 0,1 mol NaOH và 0,15 mol Ba(OH)₂ cần bao nhiêu lít dung dịch hỗn hợp Y chứa HC1 0,1M và H₂S0₄ 0,05M ?

A. 1 lít              B. 2 lít             C. 3 lít                 D. 4 lít

6.30.   Cho hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại hoá trị II trong dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít khí (đktc)_ẳ Cô cạn dung dịch sau phản ứng thấy khối lượng muối khan thu được nhiều hơn khối lượng hai muối cacbonat ban đầu là

A. 3,0 g.                                                     B. 3,1 g.

C. 3,2 g.                                                     D. 3,3 g.

6.29. Chọn B

Dung dịch X có:

\(\eqalign{
& {n_{O{H^ – }}} = 0,1 + 0,15.2 = 0,4\left( {mol} \right) \cr
& {n_{{H^ + }cần}} = 0,4\,\,mol \cr} \)

1 lít dung dịch Y có:

\(\eqalign{
& {n_{{H^ + }}} = 0,1 + 0,05.2 = 0,2\left( {mol} \right) \cr
& {V_{dd\,\,axit}} = {{0,4} \over {0,2}} = 2\left( {lit} \right) \cr} \)

6.30. Chọn D

\({n_{\overline M C{O_3}}} = {n_{C{O_2}}} = {{6,72} \over {22,4}} = 0,3\left( {mol} \right)\)

\(1\,mol\,\overline M C{O_3} \to 1\,mol\,\overline M C{l_2}\) khối lượng tăng 11g

Vậy \(0,3\,mol\,\overline M C{O_3} \to 0,3\,mol\,\overline M C{l_2}\)

⟹ Khối lượng tăng là 0,3. 11 = 3,3 (g).

[/toggle]