Giải bài tập

Giải Bài 1.32, 1.33, 1.34, 1.35, 1.36 trang 8 SBT hóa học 11: Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2C03 ?

Bài 4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li SBT Hóa lớp 11. Giải bài 1.32, 1.33, 1.34, 1.35, 1.36 trang 8. Câu 1.32: Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH20 trong nước. Thêm H2S04 loãng, dư vào dung dịch thu được…; Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2C03 ?

Bài 1.32: Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH20 trong nước. Thêm H2S04 loãng, dư vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được làm khô và cân được 1,864 g. Xác định công thức hoá học của muối.

Bạn đang xem: Giải Bài 1.32, 1.33, 1.34, 1.35, 1.36 trang 8 SBT hóa học 11: Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2C03 ?

\(BaC{l_2}.x{H_2}O + {H_2}S{O_4}\)\( \to \)\(BaS{O_{4 \downarrow }} + 2HCl + x{H_2}O\)

1 mol                                            1 mol

\(\frac{{1,952}}{M} = {8.10^{ – 3}}\) (mol)              \(\frac{{1,864}}{{233}} = {8.10^{ – 3}}\) mol

\( \Rightarrow M = 244g/mol = {M_{BaC{l_2}.x{H_2}O}}\). Từ đó :

\( \Rightarrow x = \frac{{244 – 208}}{{18}} = 2\).

Đáp số : BaCl2.2H20

Bài 1.33: 0,8 g một kim loại hoá trị 2 hoà tan hoàn toàn trong 100 ml H2S04 5.10-1 M. Lượng axit còn dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định tên kim loại.

Số mol \({H_2}S{O_4}\) trong 100ml dd 0,5M là :

\(\frac{{0,5.100}}{{1000}} = {5.10^{ – 2}}\) (mol)

Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M :

\(\frac{{1.33,4}}{{1000}} = {33,4.10^{ – 3}}\) (mol)

\({H_2}S{O_4} + 2NaOH\)\( \to \)\(N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

Lượng H2S04 đã phản ứng với NaOH :

\(\frac{{{{33,4.10}^{ – 3}}}}{2}\) = 16,7.10-3 (mol).

Số mol H2S04 đã phản ứng với kim loại là :

5.10-2 – 1.67.10-2 = 3,33.10-2 mol

Dung dịch H2S04 0,5M là dd loãng nên :

\(X + {H_2}S{O_4} \to XS{O_4} + {H_2} \uparrow \)

Số mol X và số mol H2S04 phản ứng bằng nhau, nên :

3,33.10-2 mol X có khối lượng 0,8 g

1 mol X có khối ỉượng : \(\frac{{0,8}}{{{{3,33.10}^{ – 2}}}}\) = 24 (g) \( \Rightarrow \) Mkim loại = 24 g/mol.

Vậy, kim loại hoá trị 2 là magie.

Bài 1.34: Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2C03.

Na2C03 + 2HCl \( \to \) C02\( \uparrow \) + H20 + 2NaCl

1 mol         2 mol

\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{0,2544}}{{106}} = {2,4.10^{ – 3}}\) mol

\( \Rightarrow {n_{HCl}} = {2,4.10^{ – 3}}.2 = {4,8.10^{ – 3}}\) mol

Trong 30 ml dd HCl chứa 4,8.10-3 mol HCl

Trong 1000 ml dd HCl chứa \(\frac{{{{4,8.10}^{ – 3}}.1000}}{{30}}\) = 0,16 (mol)

\( \Rightarrow \) [HCl] = 0,16 mol/l

Bài 1.35: Trong y học, dược phẩm sữa magie (các tinh thể Mg(OH)2 lơ lửng trong nước), được dùng để trị chứng khó tiêu do dư axit (HCl). Để trung hoà hết 788 ml dung dịch HCl 0,035M trong dạ dày cần bao nhiêu ml sữa magie, biết rằng trong 1 ml sữa magie chứa 0,08 g Mg(OH)2.

Mg(OH)2 + 2HCl \( \to \) MgCl2 + 2H20

58 g    \( \leftarrow \)    2 mol

Số mol HCl cần trung hoà :

\(\frac{{788.0,035}}{{1000}} = {2,76.10^{ – 2}}\) (mol)

Khối lượng Mg(OH)2 đã phản ứng :

\(x = \frac{{{{2,76.10}^{ – 2}}.58}}{2} = 0,8\)(g)

1 ml sữa magie có 0,08 g Mg(OH)2.

Vậy, thể tích sữa magie chứa 0,8 g Mg(OH)2 :

\(y = \frac{{0,8}}{{0,08}} = 10\)(ml)

Thể tích sữa magie cần dùng là 10 ml.

Bài 1.36: Hoà tan 0,887 g hỗn hợp NaCl và KCl trong nước. Xử lí dung dịch thu được bằng một lượng dư dung dịch AgN03. Kết tủa khô thu được có khối lượng 1,913 g. Tính thành phần phần trăm của từng chất trong hỗn hợp.

NaCl + AgN03 \( \to \) AgCl\( \downarrow \) + NaN03

x mol                       x mol

KCl + AgN03 \( \to \) AgCl\( \downarrow \) + KN03

y mol                      y mol

\(\left\{ \begin{array}{l}
58,5{\rm{x}} + 74,5y = 0,887(1)\\
143,5{\rm{x}} + 143,5y = 1,913(2)
\end{array} \right.\)

\( \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}
143,5{\rm{x}} + 182,7y = 2,176\\
143,5{\rm{x}} + 143,5y = 1,913
\end{array} \right. \Rightarrow y = {6,71.10^{ – 3}}mol\)

Khối lượng KCl là : \({74,5.6,71.10^{ – 3}} = 0,5(g)KCl\)

\(\% {m_{KCl}} = \frac{{0,5}}{{0,887}}.100\%  = 56,4\% \)

\( \Rightarrow \% {m_{NaCl}} = 43,6\% \)

Đăng bởi: Monica.vn

Chuyên mục: Giải bài tập

[toggle title=”Xem thêm Bài 1.32, 1.33, 1.34, 1.35, 1.36 trang 8 SBT hóa học 11: Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2C03 ?” state=”close”]

Bài 4 Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li SBT Hóa lớp 11. Giải bài 1.32, 1.33, 1.34, 1.35, 1.36 trang 8. Câu 1.32: Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH20 trong nước. Thêm H2S04 loãng, dư vào dung dịch thu được…; Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2C03 ?

Bài 1.32: Hoà tan 1,952 g muối BaCl2.xH20 trong nước. Thêm H2S04 loãng, dư vào dung dịch thu được. Kết tủa tạo thành được làm khô và cân được 1,864 g. Xác định công thức hoá học của muối.

\(BaC{l_2}.x{H_2}O + {H_2}S{O_4}\)\( \to \)\(BaS{O_{4 \downarrow }} + 2HCl + x{H_2}O\)

1 mol                                            1 mol

\(\frac{{1,952}}{M} = {8.10^{ – 3}}\) (mol)              \(\frac{{1,864}}{{233}} = {8.10^{ – 3}}\) mol

\( \Rightarrow M = 244g/mol = {M_{BaC{l_2}.x{H_2}O}}\). Từ đó :

\( \Rightarrow x = \frac{{244 – 208}}{{18}} = 2\).

Đáp số : BaCl2.2H20

Bài 1.33: 0,8 g một kim loại hoá trị 2 hoà tan hoàn toàn trong 100 ml H2S04 5.10-1 M. Lượng axit còn dư phản ứng vừa đủ với 33,4 ml dung dịch NaOH 1M. Xác định tên kim loại.

Số mol \({H_2}S{O_4}\) trong 100ml dd 0,5M là :

\(\frac{{0,5.100}}{{1000}} = {5.10^{ – 2}}\) (mol)

Số mol NaOH trong 33,4 ml nồng độ 1M :

\(\frac{{1.33,4}}{{1000}} = {33,4.10^{ – 3}}\) (mol)

\({H_2}S{O_4} + 2NaOH\)\( \to \)\(N{a_2}S{O_4} + 2{H_2}O\)

Lượng H2S04 đã phản ứng với NaOH :

\(\frac{{{{33,4.10}^{ – 3}}}}{2}\) = 16,7.10-3 (mol).

Số mol H2S04 đã phản ứng với kim loại là :

5.10-2 – 1.67.10-2 = 3,33.10-2 mol

Dung dịch H2S04 0,5M là dd loãng nên :

\(X + {H_2}S{O_4} \to XS{O_4} + {H_2} \uparrow \)

Số mol X và số mol H2S04 phản ứng bằng nhau, nên :

3,33.10-2 mol X có khối lượng 0,8 g

1 mol X có khối ỉượng : \(\frac{{0,8}}{{{{3,33.10}^{ – 2}}}}\) = 24 (g) \( \Rightarrow \) Mkim loại = 24 g/mol.

Vậy, kim loại hoá trị 2 là magie.

Bài 1.34: Tính nồng độ mol của dung dịch HCl, nếu 30 ml dung dịch này phản ứng vừa đủ với 0,2544 g Na2C03.

Na2C03 + 2HCl \( \to \) C02\( \uparrow \) + H20 + 2NaCl

1 mol         2 mol

\({n_{N{a_2}C{O_3}}} = \frac{{0,2544}}{{106}} = {2,4.10^{ – 3}}\) mol

\( \Rightarrow {n_{HCl}} = {2,4.10^{ – 3}}.2 = {4,8.10^{ – 3}}\) mol

Trong 30 ml dd HCl chứa 4,8.10-3 mol HCl

Trong 1000 ml dd HCl chứa \(\frac{{{{4,8.10}^{ – 3}}.1000}}{{30}}\) = 0,16 (mol)

\( \Rightarrow \) [HCl] = 0,16 mol/l

Bài 1.35: Trong y học, dược phẩm sữa magie (các tinh thể Mg(OH)2 lơ lửng trong nước), được dùng để trị chứng khó tiêu do dư axit (HCl). Để trung hoà hết 788 ml dung dịch HCl 0,035M trong dạ dày cần bao nhiêu ml sữa magie, biết rằng trong 1 ml sữa magie chứa 0,08 g Mg(OH)2.

Mg(OH)2 + 2HCl \( \to \) MgCl2 + 2H20

58 g    \( \leftarrow \)    2 mol

Số mol HCl cần trung hoà :

\(\frac{{788.0,035}}{{1000}} = {2,76.10^{ – 2}}\) (mol)

Khối lượng Mg(OH)2 đã phản ứng :

\(x = \frac{{{{2,76.10}^{ – 2}}.58}}{2} = 0,8\)(g)

1 ml sữa magie có 0,08 g Mg(OH)2.

Vậy, thể tích sữa magie chứa 0,8 g Mg(OH)2 :

\(y = \frac{{0,8}}{{0,08}} = 10\)(ml)

Thể tích sữa magie cần dùng là 10 ml.

Bài 1.36: Hoà tan 0,887 g hỗn hợp NaCl và KCl trong nước. Xử lí dung dịch thu được bằng một lượng dư dung dịch AgN03. Kết tủa khô thu được có khối lượng 1,913 g. Tính thành phần phần trăm của từng chất trong hỗn hợp.

NaCl + AgN03 \( \to \) AgCl\( \downarrow \) + NaN03

x mol                       x mol

KCl + AgN03 \( \to \) AgCl\( \downarrow \) + KN03

y mol                      y mol

\(\left\{ \begin{array}{l}
58,5{\rm{x}} + 74,5y = 0,887(1)\\
143,5{\rm{x}} + 143,5y = 1,913(2)
\end{array} \right.\)

\( \Leftrightarrow \left\{ \begin{array}{l}
143,5{\rm{x}} + 182,7y = 2,176\\
143,5{\rm{x}} + 143,5y = 1,913
\end{array} \right. \Rightarrow y = {6,71.10^{ – 3}}mol\)

Khối lượng KCl là : \({74,5.6,71.10^{ – 3}} = 0,5(g)KCl\)

\(\% {m_{KCl}} = \frac{{0,5}}{{0,887}}.100\%  = 56,4\% \)

\( \Rightarrow \% {m_{NaCl}} = 43,6\% \)

[/toggle]

Trả lời

Email của bạn sẽ không được hiển thị công khai. Các trường bắt buộc được đánh dấu *

Back to top button

Bạn đang dùng trình chặn quảng cáo!

Bạn đang dùng trình chặn quảng cáo!